Significato e rappresentazione stilizzata dell elemento chimico fluoro
Elemento chimico di numero atomico 9, peso atomico 19,00 (se ne conosce un solo isotopo stabile, 199F).
A temperatura ambiente si presenta come un gas di colore giallo pallido, capace di liquefare solo a bassissima temperatura (−188 °C a pressione normale).
Fa parte del gruppo degli alogeni, di cui costituisce il primo membro; è il più elettronegativo degli elementi, mostra una notevole reattività chimica e infatti si combina, direttamente o indirettamente, con tutti gli elementi (tranne che con elio, neo e argo) formando composti, alcuni dei quali sono a loro volta dotati di facile reagibilità, mentre altri sono eccezionalmente inerti e stabili.
Il f., i cui sali erano già noti a K.W. Scheele verso il 1770, fu isolato nel 1886 da H.-F. Moissan, ma solo in tempi successivi ha assunto grande interesse per l’importanza di molti suoi derivati, sia inorganici sia organici.
Per la sua reattività il f. non si trova libero in natura; il suo composto naturale più importante è la fluorite (fluoruro di calcio, CaF2); vengono poi la criolite (fluoruro di sodio e di alluminio, Na3AlF6), l’apatite, la fluellite ecc.
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La preparazione del f. è basata sull’elettrolisi dell’acido fluoridrico liquido, anidro, reso elettricamente conduttore dalla presenza di fluoruro potassico.
Le celle nelle quali si opera, per lo più a temperature tra 100 e 120 °C, sono d’acciaio al carbonio; gli elettrodi, di ferro (catodo) e di carbonio (anodo).
Il f. La fluorosi è un’intossicazione da f., oppure il semplice deposito di f. in alcuni organi (denti, ossa).
Può avere varia origine, quella professionale è la più frequente (negli operai delle industrie dell’alluminio, del vetro, della ceramica ecc.).
La fluorosi acuta si manifesta come una gastroenterite acuta emorragica, con convulsioni e, talora, collasso e morte.
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La fluorosi cronica si manifesta, in genere, dopo due o tre anni d’intossicazione, con caratteristiche alterazioni dentarie (decalcificazione della dentina e dello smalto), bronchiti e gastroenteriti croniche, degenerazione del fegato e del rene e alterazioni scheletriche (osteosclerosi, calcificazione di legamenti articolari ecc.).
La fluorurazione è l’operazione con la quale s’introducono uno o più atomi di f. in un composto organico.
Diversi sono i metodi: quello più usato consiste nel sostituire gli atomi di f. ad atomi di altri alogeni già presenti nella molecola, e come agenti per quest’operazione si usano il tri- e il pentafluoruro d’antimonio, l’acido fluoridrico, il fluoruro di mercurio o di potassio.
Altri metodi, di applicazione più limitata, sono quelli di elettrolisi di una soluzione di acido fluoridrico del composto organico da fluorurare e quello di diazotazione di un’ammina seguita da decomposizione del sale di diazonio per formare il fluoruro (metodo che però naturalmente vale solo per composti aromatici).
Il fluoro (simbolo: F, numero atomico: 9) è un alogeno della tavola periodica, situato nel gruppo 17.
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È il più reattivo ed elettronegativo di tutti gli elementi.
È il più reattivo ed elettronegativo di tutti gli elementi, il che lo rende un componente essenziale in vari processi chimici.
Reattività: Il fluoro forma facilmente legami con altri elementi, inclusi metalli, non metalli e persino gas nobili, in condizioni specifiche.
Agente ossidante: Il fluoro è uno dei più forti agenti ossidanti conosciuti.
Famiglia di alogeni: Come alogeno, il fluoro condivide alcune caratteristiche con altri elementi di questo gruppo, tra cui il cloro, il bromo, lo iodio e l'astatina.
Prodotti farmaceutici: Il fluoro è incorporato in diversi composti farmaceutici per migliorarne la stabilità e l'attività.
Il fluoro viene tipicamente preparato attraverso l’elettrolisi del fluoruro di potassio (KF) in una soluzione di fluoruro di idrogeno (HF).
L'elevata elettronegatività e le piccole dimensioni atomiche del fluoro lo rendono incredibilmente reattivo.
Il fluoro è altamente tossico, corrosivo e reattivo.
Video esplicativo: cos'è il fluoro, reclami e utilizzi Farmaceutici
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